Iodométrica

Iodométrica
A análise de titulação iodométrica indirectamente a substâncias que são agentes oxidantes, tais como ferro III / Fe (III), II cobre / Cu (II). Titulação iodométrica pode ser usado compostos untukmenetapkan possuindo um potencial de oxidação lebihbesar do que o sistema de iodo-iodeto ou compostos que são agentes oxidantes, tais como CuSO4.% H2O.Em método iodométrica, a amostra irá ser reduzida por oxidação de Kl (iodeto de potássio) é excessiva e resultará em I2 (iodo), que seria, então, em ttrasi por Na2S2O3 (tiossulfato de sódio). Banyakknya volume de Na2S2O3 (tiossulfato de sódio) foi utilizado como titulante equivalentes de I2 (iodo) e produziu níveis equivalentes de amostra.Solução padrão usado no método iodométrica é Na2S2O3 (tiossulfato de sódio). O sal é geralmente moldada sob a forma de penta-hidratado ou Na2S2O3.5H2OLarutan não ser distandaarisasi por pesagem directamente, mas deve ser normalizado com o padrão primer.Karena Na2S2O3.5H2O instável na armazenagem a longo prazo.Em método iodométrica de exame deve ser mantido pH estável (hidrogénio pondus). Solução deve ser mantida a um pH inferior a 8.Karena se o pH é mais do que 8 ou em um I2akan alcalina reagir com hidróxido (OH-) para formar os iodetos hyphoiodit próximos e iodeto, e se decompõe em Iodidat que pode oxidar tiossulfato para executar o sulfat.Sehingga reação não quantitativa.Este método utiliza um indicador no Amylum 1%. Amylum têm propriedades difíceis de dissolver em água e instável em suspensão em água para formar compostos complexos fracamente solúveis em água quando reage com iodium.Sehingga penanbahan Amylum como indicadores não deve ser adicionado no início reaksi.penambahan Amylum como um indicador deve ser dada para o ponto final da titulação (no momento da solução amarelo pálido).Ponto final da titulação é marcado com as alterações de cor azul em uma solução límpida (de azul para além hilang.Jadi azul de amido é realizada medida que se aproxima o ponto final da titulação é tão Processo que o amido não quebra uma vez que irá fazer com que o iodo amido titulada difícil voltar para o composto original. De titulação deve ser feito tão rapidamente quanto possível, isto é devido à natureza fácil de I2 menuap. No ponto final da titulação que está ligado iodo também reage com o titulante perdido, de modo desapareceu e as alterações de cor azul são bastante óbvios. utilização deste indicador é para clarificar a solução muda de cor que ocorrem no ponto final . sensibilidade titulação da cor depende do solvente utilizado iodo-amido complexo tem uma solubilidade pequena em água, por isso é geralmente adicionado no ponto final da titulação Se uma solução de iodo em KI na atmosfera neutra é titulado com tiossulfato de sódio, em seguida..:- + I3-3I-+ 2S2O32 S4O62-S2O32-+ I3-2I-+-S2O3I2S2O3I-+ + I-I3-S4O62-S2O3I-+-S4O62 S2O32-+ I-
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) pode ser facilmente obtida em um alto estado de pureza, mas há sempre um pouco incerto do teor de água exata, tem particularmente karenaNa2S2O3.5H2O flouresen ou propriedades decadentes da. Sal rachados e instável no armazenamento a longo prazo Portanto, essas substâncias não são elegíveis para servirem como as principais soluções estoque padrão. Tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) é um agente de redução, com a seguinte equação:2S2O32-S4O62-+ 2e-Normalização de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) pode ser feito usando iodato de potássio, cromato de potássio, cobre e iodo como a solução primária padrão, ou com permanganato de potássio ou de cério (IV) como a solução de sulfato de padrão secundário. Mas nesta experiência o composto utilizado no processo de padronização de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) é de potássio iodato (KIO3) padrões.Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) antes de ser usado como uma solução padrão no processo iodométrica deve ser padronizada previamente por iodato de potássio (KIO3) que é o padrão primário. Solução de iodato de potássio (KIO3) iniharus adicionado com ácido sulfúrico concentrado, a cor da solução se tornou clara. E após a adição do iodeto de potássio (I2), a solução torna-se castanha escura. A função da adição de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 PA) na solução é para dar o ácido, porque a solução que consiste de iodato de potássio (KIO3) e iodeto de klium (Kl) está na posição neutra ou tem uma baixa acidez.A sua reacção é como se segue:IO3-+ 5I-+ 6H + → 3I2 + 3H2O
Determinação dos níveis de Cu2 + por solução Na2S2O3 PadrãoNa determinação de Cu pela norma solução Na2S2O3 será de cerca de mudança de cor da solução antes do ponto final da titulação. Cobre puro pode ser utilizado como um padrão primário para tiossulfato e tiossulfato de sódio deve ser recomendada se for usado para determinar o cobre. Padrão par potencial Cu (II) - Cu (I) é 0,15 V e, por conseguinte, o iodo é um agente oxidante melhor do que o ião Cu (II). Mas, quando o ião iodeto é adicionado a uma solução de Cu (II) vai precipitado formado Cu (I).2Cu2 + + 4I-2CuI (s) + I2Determinação de Cu2 + em solução com a ajuda de uma solução de tiossulfato de sódio realizada diluindo 5 mL de amostra do sal de 100 mL e tendo 10 mL de diluição é para ser adicionado a uma solução de Kl 10%, e titula-se com solução padrão de tiossulfato de sódio até a solução do castanho original escuro a uma solução de um amarelo pálido. Em seguida, a solução foi adicionada com 2 mL de solução de amido 1% produz inicialmente adição amarelo pálido a azul escuro, de indicador de amido 1% destina-se a clarificar as alterações de cor que ocorrem na solução. em seguida, a solução é novamente titulada com uma solução de tiossulfato de sódio até a cor azul da solução de imediato. Para esclarecer a ocorrência da reacção, é adicionado a uma solução de I2 com amilum.Bertemunya amido isso fará com que qualquer cor azul solução de titulação kehitaman.Selanjutnya é continuado até que a cor azul desaparecer e um branco, turvo.I2 I2 + amido de amido2S2O32 + I2-amido-2I-+ + S4O6 amidoCoisas a considerar após a adição de amido é a natureza da adsorção na superfície da deposição de cobre (I) iodeto. Estas propriedades levar à absorção de iodo e onde o iodo foi removido por titulação, o ponto final da titulação será alcançado muito rapidamente. Portanto, antes de o ponto final da titulação é atingido, quando a cor da solução é titulada com Na2S2O3akan mudou de azul para limpar, a adição de tiocianato de potássio KCNS.ReferênciasBasset.J etc Festividades 1994.Buku Vogel, Análise Quantitativa de Química Inorgânica. Editores e Livreiros médicos EGC. Jacarta.Dia RA. Jr. e Al Underwood.1992. Análise Química Quantitativa. Sexta Edição:. Erlangga.JakartaKhopkar, S. M. 1990. Conceitos básicos da química analítica. Universidade da Indonésia Press. Jacarta.Rivai, Harrizul. De 1995. Exame químico de princípio. Publisher UI. Jacarta.