iodometri

اليودومترية
تحليل القياس بالمعايرة اليودومترية بشكل غير مباشر إلى المواد التي المؤكسدة مثل الحديد الثالث / الحديد (III)، والثاني نحاس / النحاس (II). ويمكن استخدام المعايرة اليودومترية مركبات untukmenetapkan وجود إمكانية أكسدة lebihbesar من النظام اليود، يوديد أو المركبات التي يتم المؤكسدة مثل CuSO4.٪ H2O.على طريقة اليودومترية، سيتم تخفيض العينة عن طريق أكسدة KI (يوديد البوتاسيوم) هو مفرط، وسوف يؤدي في I2 (اليود) والتي ستكون بعد ذلك في ttrasi بواسطة Na2S2O3 (ثيوسلفات الصوديوم). استخدمت Banyakknya حجم Na2S2O3 (ثيوسلفات الصوديوم)، ومحلول معاير أي ما يعادل مستويات ما يعادل I2 (اليود)، وينتج من العينة.حل القياسية المستخدمة في أسلوب اليودومترية هو Na2S2O3 (ثيوسلفات الصوديوم). تتشكل عادة من الملح في شكل pentahydrate Na2S2O3.5H2OLarutan أو لا تكون distandaarisasi من وزنها مباشرة، ولكن يجب أن تكون موحدة مع Na2S2O3.5H2O primer.Karena معيار غير مستقر في التخزين على المدى الطويل.وينبغي على طريقة اليودومترية من الفحص أن تبقى درجة الحموضة مستقرة (الهيدروجين pondus). ينبغي الحفاظ على الحل في درجة الحموضة أقل من 8.Karena إذا كان الرقم الهيدروجيني هو أكثر من 8 أو في I2akan القلوية تتفاعل مع هيدروكسيد (OH-) لتشكيل اليود hyphoiodit المقبل، ويوديد، وتتحلل إلى Iodidat التي يمكن أكسدة ثيوسلفات لتشغيل sulfat.Sehingga رد فعل ليس الكمية.هذا الأسلوب يستخدم مؤشرا على٪ 1 نشا. نشا لها خصائص يصعب تذوب في الماء وغير مستقرة في تعليق الماء لتكوين مركبات معقدة ضعيفة الذوبان في الماء عند التفاعل مع iodium.Sehingga penanbahan نشا كمؤشرات لا ينبغي أن تضاف في بداية reaksi.penambahan نشا كما يجب أن يعطى مؤشرا نحو نهاية المعايرة نقطة (في ذلك الوقت من حل أصفر شاحب).وتتميز المعايرة نقطة مع نهاية يتغير لونها أزرق إلى حل واضح (من اللون الأزرق إلى إضافة hilang.Jadi الزرقاء من النشا ونفذت وهي تقترب من نقطة نهاية المعايرة وبحيث النشا لا يلتف لأنها سوف تتسبب في اليود النشا معاير صعبة للعودة إلى مركب الأصلي. عملية المعايرة وينبغي أن يتم في أسرع وقت ممكن، وهذا يرجع إلى طبيعة سهل من I2 menuap. في المعايرة نقطة نهاية المنضم اليود يتفاعل أيضا مع محلول معاير فقدت بذلك اختفى فجأة، ويتغير لونها أزرق واضحة جدا. استخدام هذا المؤشر هو توضيح يتغير لون حل التي تحدث عند نقطة نهاية . معايرة حساسية للون يعتمد على المذيبات المستخدمة اليود النشا المعقدة لديه القابلية للذوبان صغير في الماء، لذلك يضاف عموما في المعايرة نقطة نهاية إذا معاير حل من اليود في KI في جو محايد مع ثيوسلفات الصوديوم، ثم..:- + I3-3I-+ 2S2O32 S4O62-S2O32-+ I3-2I-+-S2O3I2S2O3I-I-+ + I3-S4O62-S2O3I-+-S4O62 S2O32 +-I-
يمكن ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) يمكن الحصول عليها بسهولة في حالة عالية من النقاء، ولكن هناك دائما غير مؤكد القليل من محتوى الماء على وجه الدقة، وبخاصة karenaNa2S2O3.5H2O flouresen أو خصائص المتحللة لل. الملح متصدع وغير مستقرة في التخزين على المدى الطويل ولذلك، هذه المواد ليست مؤهلة لتكون بمثابة حلول الأوراق المالية معيار أساسي. ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) هو عامل مختزل، مع المعادلة التالية:2S2O32-S4O62-2E-+ويمكن أن يتم توحيد ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) باستخدام يودات البوتاسيوم، كرومات البوتاسيوم والنحاس واليود كما حل المعيار الأساسي، أو مع برمنغنات البوتاسيوم أو السيريوم (الرابع) كبريتات كحل مستوى ثانوي. لكن في هذه التجربة على مركب يستخدم في عملية توحيد ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) هو البوتاسيوم يودات (KIO3) المعايير.وينبغي حل ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) قبل استخدامها كحل القياسية في عملية اليودومترية تكون موحدة في وقت مبكر من يود البوتاسيوم (KIO3) الذي هو المعيار الأساسي. وأصبح هذا اللون من حل iniharus واضاف حل من يود البوتاسيوم (KIO3) مع حامض الكبريتيك المركز، واضح. وبعد إضافة يوديد البوتاسيوم (I2)، فإن الحل يصبح البني الداكن. وظيفة من إضافة حامض الكبريتيك المركز (H2SO4 السلطة الفلسطينية) في الحل هو إعطاء حامض، وذلك لأن حل تتألف من يود البوتاسيوم (KIO3) ويوديد klium (KI) في محايد أو لديه حموضة منخفضة.رد فعل له على النحو التالي:IO3-+ +-5I 6H + + 3H2O → 3I2
تحديد مستويات من Cu2 + من قبل ستاندرد حل Na2S2O3وسوف في تحديد النحاس بواسطة حل Na2S2O3 معيار يكون هناك بعض التغيير في لون من الحل قبل نهاية المعايرة نقطة. ويمكن استخدام النحاس النقي كما ينبغي التوصية معيار أساسي لثيوسلفات وثيوسلفات الصوديوم إذا تم استخدامه لتحديد النحاس. معيار زوج النحاس المحتملة (II) - النحاس (I) هو +0.15 V، وبالتالي اليود هو عامل مؤكسد أفضل من النحاس ايون (II). ولكن عند إضافة أيونات يوديد في التوصل إلى حل من النحاس (II) يعجل تشكيل النحاس (I).2Cu2 + + 4I-2CuI (ق) + I2تقرير من Cu2 + في حل بمساعدة من محلول ثيوسلفات الصوديوم تنفيذ تمييع 5 عينة مل من الملح إلى 100 مل، واتخاذ 10 مل من التخفيف هي التي يمكن ان تضاف الى حل 10٪ KI، وعاير مع حل معيار من ثيوسلفات الصوديوم حتى حل من اللون البني الظلام الأصلي إلى حل الأصفر الشاحب. ثم أضيف إلى حل مع 2 مل من محلول النشا 1٪ تنتج في البداية بالإضافة إلى أصفر باهت إلى الأزرق الداكن، ومؤشر النشا 1٪ ويهدف إلى توضيح التغيرات التي تحدث في لون المحلول. ثم يتم معاير ظهر الحل مع حل ثيوسلفات الصوديوم حتى اللون الأزرق من الحل على الفور. لمزيد من توضيح وقوع رد فعل، يضاف إلى إيجاد حل لI2 مع amilum.Bertemunya النشا هذا سوف يسبب هو استمرار أي زرقاء اللون المعايرة kehitaman.Selanjutnya حل حتى يختفي اللون الأزرق والأبيض غائم.I2 + I2-النشا النشا2S2O32 + I2-النشا 2I-+ + S4O6 النشاالأشياء في الاعتبار بعد إضافة النشا هي طبيعة هذا الامتزاز على السطح من ترسب النحاس (I) يوديد. هذه الخصائص يؤدي إلى امتصاص اليود، وحيث تمت إزالة اليود بواسطة المعايرة، سيتم الوصول إلى نقطة نهاية المعايرة بسرعة كبيرة جدا. لذا، تم التوصل قبل نهاية المعايرة نقطة، عند معاير لون من الحل مع Na2S2O3akan تغير من اللون الأزرق لمسح، إضافة KCNS ثيوسيانات البوتاسيوم.مراجعBasset.J الخ. احتفالي 1994.Buku فوجل، والتحليل الكمي الكيمياء غير العضوية. كتاب ناشرون الطبية EGC. جاكارتا.يوم التهاب المفاصل الروماتويدي. جونيور وUnderwood.1992 شركة. التحليل الكيميائي الكمي. الطبعة السادسة:. Erlangga.JakartaKhopkar، S. م. 1990. المفاهيم الأساسية للكيمياء التحليلية. مطبعة جامعة اندونيسيا. جاكارتا.Rivai، Harrizul. من عام 1995. فحص المواد الكيميائية من حيث المبدأ. الناشر واجهة المستخدم. جاكارتا.