Iodométrica
A
análise de titulação iodométrica indirectamente a substâncias que são
agentes oxidantes, tais como ferro III / Fe (III), II cobre / Cu (II). Titulação
iodométrica pode ser usado compostos untukmenetapkan possuindo um
potencial de oxidação lebihbesar do que o sistema de iodo-iodeto ou
compostos que são agentes oxidantes, tais como CuSO4.% H2O.Em
método iodométrica, a amostra irá ser reduzida por oxidação de Kl
(iodeto de potássio) é excessiva e resultará em I2 (iodo), que seria,
então, em ttrasi por Na2S2O3 (tiossulfato de sódio). Banyakknya volume
de Na2S2O3 (tiossulfato de sódio) foi utilizado como titulante equivalentes de I2 (iodo) e produziu níveis equivalentes de amostra.Solução padrão usado no método iodométrica é Na2S2O3 (tiossulfato de sódio). O
sal é geralmente moldada sob a forma de penta-hidratado ou
Na2S2O3.5H2OLarutan não ser distandaarisasi por pesagem directamente,
mas deve ser normalizado com o padrão primer.Karena Na2S2O3.5H2O
instável na armazenagem a longo prazo.Em
método iodométrica de exame deve ser mantido pH estável (hidrogénio
pondus). Solução deve ser mantida a um pH inferior a 8.Karena se o pH é
mais do que 8 ou em um I2akan alcalina reagir com hidróxido (OH-) para
formar os iodetos hyphoiodit próximos e iodeto, e se decompõe em Iodidat que pode oxidar tiossulfato para executar o sulfat.Sehingga reação não quantitativa.Este
método utiliza um indicador no Amylum 1%. Amylum têm propriedades
difíceis de dissolver em água e instável em suspensão em água para
formar compostos complexos fracamente solúveis em água quando reage com
iodium.Sehingga penanbahan Amylum como indicadores não deve ser
adicionado no início reaksi.penambahan Amylum como um indicador deve ser dada para o ponto final da titulação (no momento da solução amarelo pálido).Ponto
final da titulação é marcado com as alterações de cor azul em uma
solução límpida (de azul para além hilang.Jadi azul de amido é realizada
medida que se aproxima o ponto final da titulação é tão Processo que o
amido não quebra uma vez que irá fazer com que o iodo amido titulada
difícil voltar para o composto original. De titulação deve
ser feito tão rapidamente quanto possível, isto é devido à natureza
fácil de I2 menuap. No ponto final da titulação que está ligado iodo
também reage com o titulante perdido, de modo desapareceu e as
alterações de cor azul são bastante óbvios. utilização deste indicador é
para clarificar a solução muda de cor que ocorrem no ponto final .
sensibilidade titulação da cor depende do solvente utilizado iodo-amido
complexo tem uma solubilidade pequena em água, por isso é geralmente
adicionado no ponto final da titulação Se uma solução de iodo em KI na
atmosfera neutra é titulado com tiossulfato de sódio, em seguida..:- + I3-3I-+ 2S2O32 S4O62-S2O32-+ I3-2I-+-S2O3I2S2O3I-+ + I-I3-S4O62-S2O3I-+-S4O62 S2O32-+ I-
Tiossulfato
de sódio (Na2S2O3.5H2O) pode ser facilmente obtida em um alto estado de
pureza, mas há sempre um pouco incerto do teor de água exata, tem
particularmente karenaNa2S2O3.5H2O flouresen ou propriedades decadentes
da. Sal rachados e instável no armazenamento a longo prazo Portanto, essas substâncias não são elegíveis para servirem como as principais soluções estoque padrão. Tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) é um agente de redução, com a seguinte equação:2S2O32-S4O62-+ 2e-Normalização
de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) pode ser feito usando iodato de
potássio, cromato de potássio, cobre e iodo como a solução primária
padrão, ou com permanganato de potássio ou de cério (IV) como a solução
de sulfato de padrão secundário. Mas
nesta experiência o composto utilizado no processo de padronização de
tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) é de potássio iodato (KIO3) padrões.Solução
de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O) antes de ser usado como uma
solução padrão no processo iodométrica deve ser padronizada previamente
por iodato de potássio (KIO3) que é o padrão primário. Solução de iodato de potássio (KIO3) iniharus adicionado com ácido sulfúrico concentrado, a cor da solução se tornou clara. E após a adição do iodeto de potássio (I2), a solução torna-se castanha escura. A
função da adição de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 PA) na solução é
para dar o ácido, porque a solução que consiste de iodato de potássio
(KIO3) e iodeto de klium (Kl) está na posição neutra ou tem uma baixa
acidez.A sua reacção é como se segue:IO3-+ 5I-+ 6H + → 3I2 + 3H2O
Determinação dos níveis de Cu2 + por solução Na2S2O3 PadrãoNa determinação de Cu pela norma solução Na2S2O3 será de cerca de mudança de cor da solução antes do ponto final da titulação. Cobre
puro pode ser utilizado como um padrão primário para tiossulfato e
tiossulfato de sódio deve ser recomendada se for usado para determinar o
cobre. Padrão par potencial Cu (II) - Cu (I) é 0,15 V e, por conseguinte, o iodo é um agente oxidante melhor do que o ião Cu (II). Mas, quando o ião iodeto é adicionado a uma solução de Cu (II) vai precipitado formado Cu (I).2Cu2 + + 4I-2CuI (s) + I2Determinação
de Cu2 + em solução com a ajuda de uma solução de tiossulfato de sódio
realizada diluindo 5 mL de amostra do sal de 100 mL e tendo 10 mL de
diluição é para ser adicionado a uma solução de Kl 10%, e titula-se com
solução padrão de tiossulfato de sódio até a solução do castanho
original escuro a uma solução de um amarelo pálido. Em
seguida, a solução foi adicionada com 2 mL de solução de amido 1%
produz inicialmente adição amarelo pálido a azul escuro, de indicador de
amido 1% destina-se a clarificar as alterações de cor que ocorrem na
solução. em seguida, a solução é novamente titulada com uma solução de tiossulfato de sódio até a cor azul da solução de imediato. Para
esclarecer a ocorrência da reacção, é adicionado a uma solução de I2
com amilum.Bertemunya amido isso fará com que qualquer cor azul solução
de titulação kehitaman.Selanjutnya é continuado até que a cor azul
desaparecer e um branco, turvo.I2 I2 + amido de amido2S2O32 + I2-amido-2I-+ + S4O6 amidoCoisas a considerar após a adição de amido é a natureza da adsorção na superfície da deposição de cobre (I) iodeto. Estas
propriedades levar à absorção de iodo e onde o iodo foi removido por
titulação, o ponto final da titulação será alcançado muito rapidamente. Portanto,
antes de o ponto final da titulação é atingido, quando a cor da solução
é titulada com Na2S2O3akan mudou de azul para limpar, a adição de
tiocianato de potássio KCNS.ReferênciasBasset.J etc Festividades 1994.Buku Vogel, Análise Quantitativa de Química Inorgânica. Editores e Livreiros médicos EGC. Jacarta.Dia RA. Jr. e Al Underwood.1992. Análise Química Quantitativa. Sexta Edição:. Erlangga.JakartaKhopkar, S. M. 1990. Conceitos básicos da química analítica. Universidade da Indonésia Press. Jacarta.Rivai, Harrizul. De 1995. Exame químico de princípio. Publisher UI. Jacarta.
Iodométrica
iodometri
اليودومترية
تحليل
القياس بالمعايرة اليودومترية بشكل غير مباشر إلى المواد التي المؤكسدة
مثل الحديد الثالث / الحديد (III)، والثاني نحاس / النحاس (II). ويمكن
استخدام المعايرة اليودومترية مركبات untukmenetapkan وجود إمكانية أكسدة
lebihbesar من النظام اليود، يوديد أو المركبات التي يتم المؤكسدة مثل
CuSO4.٪ H2O.على
طريقة اليودومترية، سيتم تخفيض العينة عن طريق أكسدة KI (يوديد
البوتاسيوم) هو مفرط، وسوف يؤدي في I2 (اليود) والتي ستكون بعد ذلك في
ttrasi بواسطة Na2S2O3 (ثيوسلفات الصوديوم). استخدمت Banyakknya حجم
Na2S2O3 (ثيوسلفات الصوديوم)، ومحلول معاير أي ما يعادل مستويات ما يعادل I2 (اليود)، وينتج من العينة.حل القياسية المستخدمة في أسلوب اليودومترية هو Na2S2O3 (ثيوسلفات الصوديوم). تتشكل
عادة من الملح في شكل pentahydrate Na2S2O3.5H2OLarutan أو لا تكون
distandaarisasi من وزنها مباشرة، ولكن يجب أن تكون موحدة مع Na2S2O3.5H2O
primer.Karena معيار غير مستقر في التخزين على المدى الطويل.وينبغي
على طريقة اليودومترية من الفحص أن تبقى درجة الحموضة مستقرة (الهيدروجين
pondus). ينبغي الحفاظ على الحل في درجة الحموضة أقل من 8.Karena إذا كان
الرقم الهيدروجيني هو أكثر من 8 أو في I2akan القلوية تتفاعل مع هيدروكسيد
(OH-) لتشكيل اليود hyphoiodit المقبل، ويوديد، وتتحلل إلى Iodidat التي يمكن أكسدة ثيوسلفات لتشغيل sulfat.Sehingga رد فعل ليس الكمية.هذا
الأسلوب يستخدم مؤشرا على٪ 1 نشا. نشا لها خصائص يصعب تذوب في الماء وغير
مستقرة في تعليق الماء لتكوين مركبات معقدة ضعيفة الذوبان في الماء عند
التفاعل مع iodium.Sehingga penanbahan نشا كمؤشرات لا ينبغي أن تضاف في
بداية reaksi.penambahan نشا كما يجب أن يعطى مؤشرا نحو نهاية المعايرة نقطة (في ذلك الوقت من حل أصفر شاحب).وتتميز
المعايرة نقطة مع نهاية يتغير لونها أزرق إلى حل واضح (من اللون الأزرق
إلى إضافة hilang.Jadi الزرقاء من النشا ونفذت وهي تقترب من نقطة نهاية
المعايرة وبحيث النشا لا يلتف لأنها سوف تتسبب في اليود النشا معاير صعبة
للعودة إلى مركب الأصلي. عملية المعايرة وينبغي
أن يتم في أسرع وقت ممكن، وهذا يرجع إلى طبيعة سهل من I2 menuap. في
المعايرة نقطة نهاية المنضم اليود يتفاعل أيضا مع محلول معاير فقدت بذلك
اختفى فجأة، ويتغير لونها أزرق واضحة جدا. استخدام هذا المؤشر هو توضيح
يتغير لون حل التي تحدث عند نقطة نهاية .
معايرة حساسية للون يعتمد على المذيبات المستخدمة اليود النشا المعقدة
لديه القابلية للذوبان صغير في الماء، لذلك يضاف عموما في المعايرة نقطة
نهاية إذا معاير حل من اليود في KI في جو محايد مع ثيوسلفات الصوديوم،
ثم..:- + I3-3I-+ 2S2O32 S4O62-S2O32-+ I3-2I-+-S2O3I2S2O3I-I-+ + I3-S4O62-S2O3I-+-S4O62 S2O32 +-I-
يمكن
ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) يمكن الحصول عليها بسهولة في حالة عالية
من النقاء، ولكن هناك دائما غير مؤكد القليل من محتوى الماء على وجه
الدقة، وبخاصة karenaNa2S2O3.5H2O flouresen أو خصائص المتحللة لل. الملح
متصدع وغير مستقرة في التخزين على المدى الطويل ولذلك، هذه المواد ليست مؤهلة لتكون بمثابة حلول الأوراق المالية معيار أساسي. ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) هو عامل مختزل، مع المعادلة التالية:2S2O32-S4O62-2E-+ويمكن
أن يتم توحيد ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) باستخدام يودات
البوتاسيوم، كرومات البوتاسيوم والنحاس واليود كما حل المعيار الأساسي، أو
مع برمنغنات البوتاسيوم أو السيريوم (الرابع) كبريتات كحل مستوى ثانوي. لكن في هذه التجربة على مركب يستخدم في عملية توحيد ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) هو البوتاسيوم يودات (KIO3) المعايير.وينبغي
حل ثيوسلفات الصوديوم (Na2S2O3.5H2O) قبل استخدامها كحل القياسية في عملية
اليودومترية تكون موحدة في وقت مبكر من يود البوتاسيوم (KIO3) الذي هو
المعيار الأساسي. وأصبح هذا اللون من حل iniharus واضاف حل من يود البوتاسيوم (KIO3) مع حامض الكبريتيك المركز، واضح. وبعد إضافة يوديد البوتاسيوم (I2)، فإن الحل يصبح البني الداكن. وظيفة
من إضافة حامض الكبريتيك المركز (H2SO4 السلطة الفلسطينية) في الحل هو
إعطاء حامض، وذلك لأن حل تتألف من يود البوتاسيوم (KIO3) ويوديد klium (KI)
في محايد أو لديه حموضة منخفضة.رد فعل له على النحو التالي:IO3-+ +-5I 6H + + 3H2O → 3I2
تحديد مستويات من Cu2 + من قبل ستاندرد حل Na2S2O3وسوف في تحديد النحاس بواسطة حل Na2S2O3 معيار يكون هناك بعض التغيير في لون من الحل قبل نهاية المعايرة نقطة. ويمكن استخدام النحاس النقي كما ينبغي التوصية معيار أساسي لثيوسلفات وثيوسلفات الصوديوم إذا تم استخدامه لتحديد النحاس. معيار زوج النحاس المحتملة (II) - النحاس (I) هو +0.15 V، وبالتالي اليود هو عامل مؤكسد أفضل من النحاس ايون (II). ولكن عند إضافة أيونات يوديد في التوصل إلى حل من النحاس (II) يعجل تشكيل النحاس (I).2Cu2 + + 4I-2CuI (ق) + I2تقرير
من Cu2 + في حل بمساعدة من محلول ثيوسلفات الصوديوم تنفيذ تمييع 5 عينة مل
من الملح إلى 100 مل، واتخاذ 10 مل من التخفيف هي التي يمكن ان تضاف الى
حل 10٪ KI، وعاير مع حل معيار من ثيوسلفات الصوديوم حتى حل من اللون البني
الظلام الأصلي إلى حل الأصفر الشاحب. ثم
أضيف إلى حل مع 2 مل من محلول النشا 1٪ تنتج في البداية بالإضافة إلى أصفر
باهت إلى الأزرق الداكن، ومؤشر النشا 1٪ ويهدف إلى توضيح التغيرات التي
تحدث في لون المحلول. ثم يتم معاير ظهر الحل مع حل ثيوسلفات الصوديوم حتى اللون الأزرق من الحل على الفور. لمزيد
من توضيح وقوع رد فعل، يضاف إلى إيجاد حل لI2 مع amilum.Bertemunya النشا
هذا سوف يسبب هو استمرار أي زرقاء اللون المعايرة kehitaman.Selanjutnya حل
حتى يختفي اللون الأزرق والأبيض غائم.I2 + I2-النشا النشا2S2O32 + I2-النشا 2I-+ + S4O6 النشاالأشياء في الاعتبار بعد إضافة النشا هي طبيعة هذا الامتزاز على السطح من ترسب النحاس (I) يوديد. هذه الخصائص يؤدي إلى امتصاص اليود، وحيث تمت إزالة اليود بواسطة المعايرة، سيتم الوصول إلى نقطة نهاية المعايرة بسرعة كبيرة جدا. لذا،
تم التوصل قبل نهاية المعايرة نقطة، عند معاير لون من الحل مع Na2S2O3akan
تغير من اللون الأزرق لمسح، إضافة KCNS ثيوسيانات البوتاسيوم.مراجعBasset.J الخ. احتفالي 1994.Buku فوجل، والتحليل الكمي الكيمياء غير العضوية. كتاب ناشرون الطبية EGC. جاكارتا.يوم التهاب المفاصل الروماتويدي. جونيور وUnderwood.1992 شركة. التحليل الكيميائي الكمي. الطبعة السادسة:. Erlangga.JakartaKhopkar، S. م. 1990. المفاهيم الأساسية للكيمياء التحليلية. مطبعة جامعة اندونيسيا. جاكارتا.Rivai، Harrizul. من عام 1995. فحص المواد الكيميائية من حيث المبدأ. الناشر واجهة المستخدم. جاكارتا.
FUNNY STORIES MAN
The guy Ideal Girl
Girls: Mas work where?
Guy: I just attempt some 4 and 5 star hotel in Jakarta and Bali ...
Girls: (WAW ... Conglomerate sure!) ... Mas live where?
Guy: Pondok Indah Golf Bukit ...
Girls: (WAW kereenn for ... The people of "The Haves") must be well ... big house?
Guys ...: Ngga ah ... aja koq Ordinary ... just 3000 m2 ...
Girls: (Busett!) must be well ... the car lot?
Guy: Just a Little koq ... Ferrari. Jaguar. Mercedes. BMW. Mazda ...
Girls: (Well I dream guy nihh!) Mas uda have a wife ...?
Guy: Hmm ... It is not yet tuh ... hehe ...
Girls: (kalu nice to ya I can be his wife, ...) Mas smoke?
Guy: No smoking ... it's not good for your health ...
Girls: (Wah nihh healthy!) Mas like drinking?
Guy: No donk ...
Girls: (Gilee abissss ... Cool!) Mas maen like gambling?
Guy: Not doing well ... gambling? aja splurging money
Girl: (... So sweett Ooohhhh ...) so ga Mas like clubbing?
Guy: No no ...
Girls: (Iihh ... ya really pious man!) Mas already pilgrimage?
Guy: Well ... the new 3x and 6x umra ...
Girls: (Subhanallah ... prospective heavenly ...) What's hobbies mas?
Guy: BOHONGIN people ......
mutasi
Gambar Mutasi
titik(a) mutasi diam(b) mutasi salah arti(c) mutasi tanpa arti











